Vuz-24.ru - Alkuperäinen opetustyö

Apua opiskelijoille ja tutkijoille

Tehtävä vastauksilla: kemia. EGE - 2018

Jos natriumkarbonaatin liuokseen lisätään kaliumkloridien ja kalsiumin seosta, muodostuu 10 g sakkaa. Jos sama seos lisätään hopeanitraatin liuokseen, muodostuu 57,4 g sakkaa. Määritetään kaliumkloridin massaosuus alkuperäisessä seoksessa.

Ratkaisutiedot

Teemme reaktioyhtälöt:

Laske moolien lukumäärä ja kalsiumkloridin massa:

Laske moolien lukumäärä ja kaliumkloridin massa:

Jos natriumkarbonaatin liuokseen lisätään kaliumkloridin ja kalsiumin seosta, muodostuu 10 g sakkaa, jos sama seos lisätään hopeanitraatin liuokseen,

Muodostuu 57,4 g sakkaa Määritä kaliumkloridin massaosuus alkuperäisessä seoksessa.

Aos näyttää liitteissä, jos jotain ei ole selvää, ota yhteyttä))

Muut aiheeseen liittyvät kysymykset

2) Kun metafosforiliuoksen vesiliuosta kuumennetaan, muodostuu H3PO4. Lasketaan p-ra-metafosforipitoisuuden prosentuaalinen konsentraatio kuumennettaessa, joka voidaan saada 10%: n painosta H3PO4.

ammoniakin hopeaoksidiliuos

Miten määritetään mikä tahansa kemiallinen yhdiste? kerro! ja tämä kysymys:
Vetyfluoridimolekyylissä muodostuu:
a) viestinnän sigma b) viestintä pi c) sigma ja viestintä pi

Lue myös

Muodostuu 15,6 g sakkaa. Jos sama seos lisätään bariumnitraattiin, se on 11,65 g sedimenttiä. Määritä rauta (III) kloridin massaosuus alkuperäisessä seoksessa.

mitä havaitaan? tehdä täydelliset ja lyhennetyt reaktioyhtälöt

Kaada 1 ml natriumkarbonaattiliuosta putkeen ja lisää muutama tippa hopeanitraattia.

mitä havaitaan? tehdä täysiä ja lyhennettyjä ionireaktioyhtälöitä

Lisää 0,5 ml laimeaa typpihappoliuosta tuloksena olevaan oksidiin

mitä havaitaan? tehdä täysiä ja lyhennettyjä ionireaktioyhtälöitä

liuenneen aineen osuus on 11,7%, lasketaan NaCl-aineen määrä, joka sisältyy 400 g: aan tätä p-ra

3) Määritä kaliumkloridin massa, joka on lisättävä 100 g: aan vettä, jotta saadaan liuos, jonka paino-osuus on KCl 5% /

4) Laske kaliumsulfaatin ja veden massa, kissa on otettava valmistamaan 60 g liuosta, jonka massaosuus on 15% liuotettuna aineeseen

5) Orgaanisessa liuottimessa bentseeni, jonka tilavuus on 120 ml liuennutta rikkiä, paino 0,96 g, bentseenin tiheys = 0,88 g / ml.

6) 100 g: ssa vettä 20 ° C: n lämpötilassa 31,6 g kaliumnitraattia voi liueta, lasketaan liuenneen aineen massafraktio tämän suolan suolan kyllästymisessä tietyssä lämpötilassa.

7) 80 ml suolan liuosta, jonka tiheys oli 1,1 g / ml, haihdutettiin, jolloin saatiin 12 g kuivaa jäännöstä.

paino 1,92 g, sitten saatuun liuokseen lisättiin ylimäärä liuosta kaliumsulfaattia. Saatiin saostuma, jonka massa on 2,48 g, ja määritetään boorikloridin massaosuus (%) alkuperäisessä seoksessa.

Jos seos on kaliumkloridia ja kalsiumia

19. marraskuuta Kaikki lopullinen essee sivulla I Ratkaise tentti Venäjän kieli. Materiaalit T. N. Statsenko (Kuban).

8. marraskuuta Ei ollut vuotoja! Tuomioistuimen päätös.

1. syyskuuta Tehtävien luettelot kaikille aiheille on sovitettu demo-versioiden EGE-2019 hankkeisiin.

- Opettaja Dumbadze V. A.
Pietarin Kirovsky-alueen koulusta 162.

Ryhmämme VKontakte
Mobiilisovellukset:

Rakennamme reaktioyhtälöt:

Laske moolien lukumäärä ja kalsiumkloridin massa:

Laske moolien lukumäärä ja kaliumkloridin massa:

Laske kaliumkloridin massaosuus:

Jos natriumkarbonaatin liuokseen lisätään kaliumkloridin ja kalsiumin seosta, muodostuu 10 g sakkaa.Jos sama seos lisätään hopeanitraatin liuokseen, muodostuu 57,4 g sakkaa.

Haluatko käyttää sivustoa ilman mainoksia?
Yhdistä Knowledge Plus -ohjelma, jotta et katso videoita

Ei enää mainoksia

Haluatko käyttää sivustoa ilman mainoksia?
Yhdistä Knowledge Plus -ohjelma, jotta et katso videoita

Ei enää mainoksia

Vastaukset ja selitykset

simona6432
on hyvä

CaCl2 + Na2C03 = CaC03 + 2NaCl
n (CaCl2) = n (CaCO3)
CaCl2 + 2AgN03 = 2AgCl + Ca (NO3) 2
n (CaCl2) = n (AgCl) / 2
KCl + AgN03 = AgCl + KNO3
n (KCI) = n (AgCl)
n (CaCO3) = m / M = 10 g / 100 g / mol = 0,1 mol
n (AgCl) = m / m = 57,4 g / 143,5 g / mol = 0,4 mol
n (AgCl) + n2 (AgCl) = 0,4 mol
n (AgCl) = 2 * n (CaCl2) = 2 x 0,1 = 0,2 mol
n (AgCl) = 0,4 mol - 0,2 mol = 0,2 mol
m (CaCl2) = n * M = 0,1 mol * 111 g / mol = 11,1 g
m (KCI) = n * M = 0,2 mol * 74,5 mol = 14,9 g
m (seos) = 11,1 g + 14,9 g = 26 g
w (KCI) = m (KCI) // m (seos) * 100% = 14,9 / 26 * 100% = 57,31%

Jos karboksyylihappoliuokseen lisätään kaliumkloridien ja kalsiumin seosta

Teemme reaktioyhtälöt:

Laske moolien lukumäärä ja kalsiumkloridin massa:

Laske moolien lukumäärä ja kaliumkloridin massa:

Laske kaliumkloridin massaosuus:

Jos karboksyylihappoliuokseen lisätään kaliumkloridien ja kalsiumin seosta

Jos lisätään kaliumkloridin ja kalsiumin seosta

Kirjaudu uID: llä

GDZ-klass.rf

Sivustolla Gdz-klass.rf kerättiin suosittu GDZ kotitehtäviin. Täältä löydät vastauksia ja reshebnikia kaikissa oppiaineissa. Meillä on täydellinen ongelmanratkaisu koko koulukurssin ajan. Tässä on myös lyhyt kirjallisuuden sisältö, esseet, selittävä sanakirja ja paljon muuta, mikä epäilemättä auttaa oppimisessa. On suositeltavaa käyttää GDZ: tä vain seuraavissa tapauksissa:
1. Tarkistettaessa päätöstäsi.
2. Kun purat ratkaisutekniikkaa.
3. Opi käsiteltävä materiaali.

Tehtävät lähtöaineiden massaosuuden laskemiseksi

1.Suolojen täydelliseen sedimentoitumiseen 200 g: sta yhtä suuria määriä liuosta

NaCl ja NaBr, oli tarpeen lisätä 200 ml hopeanitraattiliuosta,

joka sisältää 8% AgNOz: a ja jonka tiheys on 1,07 g / ml. Määrittää

NaCl: n ja NaBr: n pitoisuus alkuperäisessä liuoksessa massaprosentteina.

Käsiteltiin 2,13,8 g piitä, alumiinia ja rautaa sisältävää seosta

kuumennetaan natriumhydroksidin ylimäärällä, jolloin vapautuu 11,2 litraa kaasua

NU). Saman massan liiallisen suolan seoksen vaikutuksesta

happo päästää 8,96 litraa kaasua (NU). Määritä seoksen komponenttien massa.

3. Analysoitaessa 14,0 g hopeaa ja kuparia, se liuotettiin konsentroituun

typpihappo, liuos haihdutetaan, jäännös kalsinoidaan. Kalsinoituna

6.16 litraa kaasua (NU) vapautettiin. Mitä metalliseoksia on metalliseoksissa.

4. On piidioksidin ja kalsiumkarbonaatin seos. Määritä sen koostumus, jos tiedetään, että kaasu, jonka tilavuus oli 22,4 dm 3 (NU), vapautui, kun sitä käsiteltiin natriumhydroksidin liuoksella, ja kun sitä käsiteltiin samalla massaosalla suolahapolla, 0,1 mol kaasua.

5. Natriumkloridin ja natriumbromidin seos voi reagoida 4,48 l: n kanssa klooria (n. Y.) tai 850 g: lla 10-prosenttista hopeanitraattiliuosta. Määritä natriumbromidin massaosuus alkuperäisessä seoksessa.

6. Jos natriumkarbonaatin liuokseen lisätään kaliumkloridien ja kalsiumin seosta, muodostuu 10 g sakkaa. Jos sama seos lisätään hopeanitraatin liuokseen, muodostuu 57,4 g sakkaa. Määritetään kaliumkloridin massaosuus alkuperäisessä seoksessa.

Selitys.

Rakennamme reaktioyhtälöt:

Laske moolien lukumäärä ja kalsiumkloridin massa:

Laske moolien lukumäärä ja kaliumkloridin massa:

Laske kaliumkloridin massaosuus:

Lähde: EGE kemiassa 06/10/2013. Tärkein aalto. Kaukoidässä. Vaihtoehto 2.

7. Natrium- ja natriumoksidin seos liuotetaan veteen. Samalla vapautui 4,48 litraa kaasua ja 240 g liuosta muodostettiin natriumhydroksidin massaosuudella 10%. Määritä natriumin massafraktio alkuperäisessä seoksessa.

Selitys.

Rakennamme reaktioyhtälöt:

Laske aineen määrä ja natriumin massa:

Laske aineen määrä ja natriumoksidin massa:

Lasketaan natriumin massaosuus:

Lähde: EGE kemiassa 06/10/2013. Tärkein aalto. Kaukoidässä. Vaihtoehto 4.

8. Alumiinisulfidin ja alumiinin seosta käsiteltiin vedellä ja vapautettiin 6,72 l (NW) kaasua. Jos sama seos liuotetaan ylimäärään kloorivetyhappoa, vapautuu 13,44 litraa kaasua. Määritä alumiinin massaosuus alkuperäisessä seoksessa.

9. Litiumkarbonaatin ja bariumkarbonaatin seosta käsiteltiin ylimääräisellä liuoksella

rikkihappoa. Samalla vapautui 4,48 litraa kaasua ja muodostui 11,65 g

sedimenttiä. Määritetään litiumkarbonaatin massaosuus suolojen alkuperäisessä seoksessa.

10. Magnesiumoksidin ja nitridin seosta, jonka kokonaismassa oli 20 g, käsiteltiin kuumalla vedellä. Vapautunut kaasu johdettiin putken läpi, jossa oli punaista kuumaa kupari (II) oksidia, minkä seurauksena putken massa laski 6,0 g. Laske alkuaineessa olevien aineiden massafraktiot.

11. Kupariseos, jossa oli sinkkiseosta, liuotettiin täydellisesti 30-prosenttiseen typpihappoon, 6,72 litraa (n.deg) vapautuneena typpioksidia (II) (muita kaasumaisia tuotteita ei ollut). Saatuun liuokseen lisättiin ylimäärä alkalia,

saostunut sakka suodatettiin, kuivattiin ja kalsinoitiin. Kiinteä massa

loppuosa oli 24 g. Laske metallien massaosuudet (%) seoksessa.

Tehtävät lähtöaineiden massaosuuden laskemiseksi

1. Suolojen täydelliseksi saostamiseksi 200 g: sta yhtä suuria määriä liuosta

NaCl ja NaBr, oli tarpeen lisätä 200 ml hopeanitraattiliuosta,

joka sisältää 8% AgNOz: a ja jonka tiheys on 1,07 g / ml. Määrittää

NaCl: n ja NaBr: n pitoisuus alkuperäisessä liuoksessa massaprosentteina.

2. 13,8 g seosta, joka koostui piistä, alumiinista ja rautasta, käsiteltiin

kuumennetaan natriumhydroksidin ylimäärällä, jolloin vapautuu 11,2 litraa kaasua

NU). Saman massan liiallisen suolan seoksen vaikutuksesta

happo päästää 8,96 litraa kaasua (NU). Määritä seoksen komponenttien massa.

3. Analysoitaessa 14,0 g hopeaa ja kuparia, se liuotettiin konsentroituun

typpihappo, liuos haihdutetaan, jäännös kalsinoidaan. Kalsinoituna

6.16 litraa kaasua (NU) vapautettiin. Mitä metalliseoksia on metalliseoksissa.

Selitys.

Rakennamme reaktioyhtälöt:

Laske moolien lukumäärä ja kalsiumkloridin massa:

Jos seos on kaliumkloridia ja kalsiumia

Vieras jätti vastauksen

CaCl2 + NaC03 = 2NaCl + CaCO3
m (CaC03) = 10 g
n (CaC03) = 10 g / 100 g / mol = 0,1 mol
m (CaCl2) = 0,1 mol * 111 g / mol = 11,1 g
CaCl2 + 2AgN03 = 2AgCl + Ca (NO3) 2
KCl + AgN03 = AgCl + KNO3
n (AgCl) (1) = 2n (CaCl2) = 0,2 mol
n (AgCl) (yhteensä) = 57,4 g / 143,5 g / mol = 0,4 mol
n (AgCl) (2) = n (KCI) = 0,4-0,2 = 0,2 mol
m (KCI) = 0,2 mol * 74,5 g / mol = 14,9 g
m (seos) = 14,9 g + 11,1 g = 26 g
w (KCl) = 14,9 g / 26 g = 0,573 tai 57,3%

Jos kysymyksesi ei ole täysin julkistettu, yritä käyttää hakua sivustosta ja löytää muita vastauksia kemian aiheesta.

Kalsium ja kalium. Miten he auttavat meitä ja miten he auttavat toisiaan?

Kalium voi auttaa ylläpitämään normaalia kalsiumin tasapainoa elimistössä ja vähentää sen häviötä. Kalsium ei ole vain tärkeä osa luita ja hampaita. Sillä on keskeinen rooli hermoston toiminnassa, lihasten supistumisessa ja veren hyytymisessä. Siksi on välttämätöntä kuluttaa tarpeeksi kalsiumia, jotta sen taso veressä ei laskisi alle normaalin. Korostetaan sanaa ”tarpeeksi”.

Keskimäärin elimistö imee noin 30% kalsiumista ruoasta ja juomista, joita käytät, mutta tämä luku voi vaihdella riippuen useista tekijöistä, jotka vaikuttavat imeytymisnopeuteen, sekä kalsiumin määrästä, jonka elimistö erittyy hikiin ja virtsaan.

On tehty useita tutkimuksia, jotka osoittavat, että kalsiumlisät lisäävät sydän- ja verisuonisairauksien ja muiden ongelmien riskiä eivätkä myöskään tuota paljon hyötyä luut.

Kalsiumia lisätään kaikkeen tänään (pastöroitua maitoa, äidinmaidonkorviketta, appelsiinimehua ja aamiaismuroja). Ja tietysti elimistö tarvitsee kalsiumia. Mutta tämä ei liity suoraan kalsiumlisiin.

Kalium, puolestaan kalsiumin tavoin, auttaa säätelemään sydämen toimintaa ja lisäksi - lihasten ja hermoston toimintaa. Kalium on mukana myös munuaisten toiminnassa, mikä on tärkeää kehon nesteiden tasapainon ja energiantuotannon kannalta. Me saamme kaliumia ruokalähteiden tai erikoislisien kautta. Mikä ei ole erittynyt kehosta, pysyy lihaksissa ja soluissa.

Kalsiumin imeytyminen

D, K-vitamiinit ja mineraalit, kuten kalium, auttavat kehoa absorboimaan enemmän kalsiumia. Kuinka paljon kalsiumiasi imeytyy riippuu kuluttamasi kalsiumin määrästä. Ja on tärkeää muistaa. että tämä prosessi vähenee, kun lisäät sen kulutusta! Ikä on toinen tekijä, joka vaikuttaa kalsiumin imeytymiseen. Tämä kehon kyky heikkenee aikuisuudessa ja heikkenee edelleen ikääntymisen myötä. Syömät elintarvikkeet voivat myös vähentää kalsiumin imeytymistä. Niinpä fyyttiset ja oksaaliset (oksalaaliset) hapot vähentävät merkittävästi sen imeytymistä. On tärkeää yhdistää tuotteet keskenään saadaksenne paitsi makua ja esteettistä mielihyvää, myös maksimaalisen hyödyn terveydelle!

Kalsiumin vaikutus sydän- ja verisuonijärjestelmään

On yleisesti hyväksytty, että valtimon plakit ovat yksinkertaisesti kolesterolin kertymistä. Mutta tosiasiassa valtava prosentti näistä rasva-aineista on kalsinoitu. Kalsiumin saostumat ovat samanlaisia kuin betoni, joka "sementoi" valtimoita ja heikentää niiden kykyä laajentaa. Kalsium aiheuttaa valtimon jäykkyyttä.

Itse asiassa ei ole todisteita siitä, että kalsiumlisät tarjoaisivat murtumien vähenemistä, mutta on olemassa runsaasti todisteita siitä, että se tuhoaa terveyttä. kalsiumin siirtäminen luustoon vaatii hormonien tasapainon. Kun hormonit ovat epätasapainossa, kalsium poistuu asteittain luista ja virtaa valtimoihin.

Siksi sydänsairauksien riski voi kasvaa merkittävästi vaihdevuosien alkamisen myötä (joidenkin tietojen mukaan tämä luku voi olla jopa 360%).

Kalsiumin on oltava biologisesti saatavilla ja se on tasapainotettava D-, K- ja tärkeiden hivenaineiden sekä terveellisen ruokavalion kanssa.

Entä kalium?

Tärkeintä on, että kalium auttaa ylläpitämään normaalia kalsiumin tasapainoa elimistössä ja vähentää kalsiumin häviötä virtsan kautta. Mutta kun kaliumia kertyy elimistöön liikaa, se ei myöskään ole hyvä, koska hyperkalemiaa. Tämä tila on yleinen syy sydämen rytmihäiriöihin. Voit tarkkailla lihasheikkoutta, väsymystä, epäsäännöllistä sykettä jopa äkilliseen sydänpysähdykseen asti.

Akuutti hyperkalemia on jotain, joka vaatii hätähoitoa. Ja sitten kalsium tulee pelastamaan! Hiperkalemian hätäkäsittely edellyttää yleensä kalsiumin antamista laskimonsisäisesti - useammin kalsiumkloridin tai kalsiumglukonaatin muodossa.

Yksinkertaisesti sanottuna tehokkain tapa on kuluttaa luonnollisia tuotteita asianmukaisesti. Paras tapa toteuttaa tämä lähestymistapa on rikastuttaa ruokavaliota tuoreilla, raaka-aineilla ja kokonaisilla elintarvikkeilla, jotka ovat mahdollisimman kylläisiä luonnollisilla aineilla, jotta elimistössäsi on tarvittavat resurssit terveelliseen elämään.

Hyvän kalsiumin lähteeksi voidaan pitää pastöroimaton maito, lehtivihannekset, parsakaali, mantelimaito, sitrushedelmät, kuivatut aprikoosit, päivämäärät.

Ja löydät kaikki kaliumia samoissa appelsiineissa, kuivatuissa hedelmissä, pavuissa sekä paljon banaaneissa, jogurtissa, paistetuissa perunoissa, tomaattipastassa, punajuuressa, nilviäisissä, melassissa.

Tässä on vuorovaikutus!

Chem.PRO - kemian ongelmien ratkaiseminen ilmaiseksi

Kuinka monta 9-prosenttista kaliumkarbonaattiliuosta (K₂CO₃) ja 12-prosenttinen kalsiumkloridiliuos (CaCl₂) (grammoina) vaaditaan 30 gramman kalsiumkarbonaatin (CaCO) saamiseksi₃)?

Ongelmanratkaisu

Kirjoitamme reaktioyhtälön kalsiumkarbonaatin (CaCO) muodostamiseksi₃) sekoittamalla kaliumkarbonaatin liuos (K₂CO₃) ja kalsiumkloridiliuosta (CaCl₂):

Koska kaliumkarbonaatin moolimassa (K₂CO₃), kalsiumkloridia (CaCl₂) ja kalsiumkarbonaattia (CaCO₃) ovat vastaavasti 138, 111 ja 100 g / mol (katso jaksollista taulukkoa), laskemme näiden aineiden massat kaavalla, ottaen huomioon reaktioyhtälöstä saatujen moolien lukumäärän:

m (K₂CO₃) = 1 mol-138 g / mol = 138 (g),

m (CaCl₂) = 1 mol-111 g / mol = 111 (g),

m (CaCO₃) = 1 mol-100 g / mol = 100 (g).

Laske kuinka paljon kaliumkarbonaattia (K₂CO₃) ja kalsiumkloridia (CaCl₂) (grammoina) on otettava 30 g kalsiumkarbonaattia (CaCO)₃):

100 g kalsiumkarbonaattia saadaan 138 g kaliumkarbonaattia

30 g kalsiumkarbonaattia varten tarvitaan x g kaliumkarbonaattia

100 g kalsiumkarbonaattia saadaan 111 g kalsiumkloridia

30 g kalsiumkarbonaattia varten tarvitaan y g kalsiumkloridia

Etsi kaliumkarbonaatin 9-prosenttisen liuoksen massa (K₂CO₃), joka sisältää 41,4 g kaliumkarbonaattia (K₂CO₃) seuraavan kaavan mukaisesti:

m (liuos) = 41,4 / 0,09 = 460 (g).

Jos kaliumkarbonaatin liuos on 9 prosenttia, niin kaliumkarbonaatin massaosuus (K₂CO₃) 0,09 siinä.

Etsi kalsiumkloridin 12-prosenttisen liuoksen massa (CaCl₂), joka sisältää 33,3 g kalsiumkloridia (CaCl₂) seuraavan kaavan mukaisesti:

m (liuos) = 33,3 / 0,12 = 277,5 (g).

Jos kalsiumkloridiliuos on 12 prosenttia, kalsiumkloridin massaosuus (CaCl₂) siinä 0.12.

vastaus:

kaliumkarbonaattiliuoksen massa on 460 grammaa;

kalsiumkloridiliuoksen massa on 277,5 grammaa.

Tentti tehtävät

1. C4-nro. 44. Liuokseen, jossa oli natriumhydroksidia, jonka paino oli 1200 g, lisättiin 490 g 40-prosenttista rikkihapon vesiliuosta. Saadun liuoksen neutraloimiseksi se otti 143 g Na-kiteistä soodaa₂CO₃· 10H₂O. Lasketaan natriumhydroksidin massa ja fraktio alkuliuoksessa.

2. C 4 nro 186. Määritä rauta (II) sulfaatin ja alumiinisulfidin massaosuudet (prosentteina) seoksessa, jos 25 g tätä seosta käsiteltäessä vapautuu vettä, joka reagoi täydellisesti 960 g: n kanssa 5% kuparisulfaattiliuosta.

3. C 4 N: o 2367. Natriumkloridin ja natriumbromidin seos voi reagoida 4,48 l: n kanssa klooria (n. Y.) tai 850 g: lla 10-prosenttista hopeanitraattiliuosta. Määritä natriumbromidin massaosuus alkuperäisessä seoksessa.

4. C4-nro 2453. Jos natriumkarbonaatin liuokseen lisätään kaliumkloridien ja kalsiumin seosta, muodostuu 10 g sakkaa. Jos sama seos lisätään hopeanitraatin liuokseen, muodostuu 57,4 g sakkaa. Määritetään kaliumkloridin massaosuus alkuperäisessä seoksessa.

5. C 4 N: o 2539. Natrium- ja natriumoksidin seos liuotettuna veteen. Samalla vapautui 4,48 litraa kaasua ja 240 g liuosta muodostettiin natriumhydroksidin massaosuudella 10%. Määritä natriumin massafraktio alkuperäisessä seoksessa.

6. C 4 nro 2625. Alumiinisulfidin ja alumiinin seosta käsiteltiin vedellä ja vapautettiin 6,72 l (NW) kaasua. Jos sama seos liuotetaan ylimäärään kloorivetyhappoa, vapautuu 13,44 litraa kaasua. Määritä alumiinin massaosuus alkuperäisessä seoksessa.

7. C4 nro 2668. Kun kuparin ja kuparin (II) oksidin seos liuotettiin väkevään typpihappoon, vapautui 18,4 g ruskeaa kaasua ja saatiin 470 g liuosta, jonka suolan massaosuus oli 20%. Määritä kuparioksidin massaosuus alkuperäisessä seoksessa.

8. C 4-nro 2711. Natriumkarbonaatin ja natriumbikarbonaatin seos voi reagoida 73 g: lla 20-prosenttista kloorivetyhappoliuosta tai 80 g: aan 10-prosenttista natriumhydroksidiliuosta. Määritetään natriumkarbonaatin massaosuus alkuperäisessä seoksessa.

9. C 4-nro 3098. Litiumkarbonaatin ja bariumkarbonaatin seosta käsiteltiin ylimäärällä rikkihappoliuosta. Samalla vapautui 4,48 litraa kaasua ja muodostui 11,65 g sedimenttiä. Määritetään litiumkarbonaatin massaosuus suolojen alkuperäisessä seoksessa

10. C 4 No 3270. Hiilen ja piidioksidin seoksen täydelliseen palamiseen käytettiin 22,4 g: n happea.Mikä 20%: n kaliumhydroksidiliuos (ρ = 1,173 g / ml) voi reagoida alkuperäisen seoksen kanssa, jos tiedetään, että hiilen massaosuus on 70%?

11. C 4-nro 4035. Teknistä ammoniumsulfaattia, joka painaa 2,04 g, joka sisältää 3% epäpuhtauksia, kuumennetaan kiinteällä natriumhydroksidilla ja paino 1,6 g. Saatu kaasu imeytyi 29,4 g liuosta, jonka fosforihappomassan osuus oli 10%. Laske suolan massaosuus tuloksena olevaan liuokseen.

12. C 4 No 4077. Ammoniumsulfaatin ja natriumhydroksidin kuivaseos sisältää 42 painoprosenttia alkalia. 22,86 g tämän seoksen kuumentamisen tuloksena vapautui kaasu, joka reagoi täysin ammoniumbikarbonaatin kanssa, joka sisälsi 234 g liuosta. Määritä ammoniumbikarbonaatin massafraktio tässä liuoksessa.

13.C 4N 4082. Kun käsitellään 13,62 g kaliumkloridien ja natriumin seosta rikkihapolla, saatiin 16,12 g vedettömän kaliumin ja natriumsulfaattien seosta. Määritetään kaliumkloridin massaosuus alkuperäisessä seoksessa.